Question

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

 

．
（3）當有34gNH₃參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：

分析：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：（1）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中Cl₂中Cl元素由0價變?yōu)?1價，化合價降低，得電子，被還原，Cl₂是氧化劑．反應中NH₃中N元素由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，被氧化，所以被氧化的元素為N，故答案為：Cl₂；N；
（2）在此反應中8個NH₃分子中只有2個NH₃分子發(fā)生了氧化反應，還原劑是2個NH₃分子，氧化劑3個Cl₂分子都發(fā)生了還原反應，還原產(chǎn)物為NH₄Cl，則還原劑（2NH₃）：還原產(chǎn)物（6NH₄Cl）=34：321，故答案為：34：321；
（3）當有34gNH₃參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g×

2

8

=8.5g；生成的還原產(chǎn)物（NH₄Cl）的質(zhì)量為

34g

17g/mol

×

6

8

×53.5g/mol=80.25g，故答案為：8.5；80.25．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目難度中等．