Question

6．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，溶液中由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則該溶液有可能是稀鹽酸
• B． NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均增大
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 在Na₂S溶液中加入AgCl固體，白色AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獳g₂S，則溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

分析 A、鹽酸抑制水的電離；
B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C、同等溫度下，pH相等，溶液中氫離子濃度相同；
D、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化判斷即可．

解答 解：A、溶液中由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L＞1.0×10^-7mol/L，說明水的電離受到促進，鹽酸抑制水的電離，故A錯誤；
B、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，K_w不變，故B錯誤；
C、pH均等于5，故氫離子濃度相等，故C錯誤；
D、Ksp（Ag₂S）遠遠小于Ksp（AgCl），則在Na₂S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，導致c（S^2-）減小，反應的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷，離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．