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1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�

A、9.5	B、10.5
C、11.5	D、12.5

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：酸堿中和的實質是：H⁺+OH^-=H₂O，當H⁺與OH^-恰好完全反應時，依據(jù)二者的物質的量相等，可求強堿的pH．

解答： 解：據(jù)題意，一元強酸和一元強堿恰好反應，故有H⁺與OH^-的物質的量相等，設強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，有V?10^-2.5=10V?10^pH-14，解得pH=10.5．
故選B．

點評：本題主要考查學生強酸和強堿混合后溶液PH的計算，解此類題型的要點是H⁺+OH^-=H₂O．

練習冊系列答案

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B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味

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D、

化學鍵	Si-O	O=O	Si-Si
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已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol，則X的值為460

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被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO （OH）．下列說法正確的是（　�。�

A、該電池的正極為鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．（答題時用所對應的元素符號表示）
（1）R在周期表中的位置是

，Z的基態(tài)原子的價電子排布式為

；
（2）化合物X₂Z中的沸點在同族元素中較高，原因是

．
按價層電子對互斥理論，RZ₄^3-離子的VSEPR模型和立體構型均為

形．
（3）Y₂X₂分子中，中心原子采用

雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

；
（4）Y₂Z₄^2-和

（分子）是等電子體，Y₂Z₄^2-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（還原產物為Mn²⁺），寫出變化的離子方程式：

．

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；X氫化物的電子式是

．
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（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是

（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是

（填序號）．
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（4）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

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