K2CO3、KHCO3混合粉末m g，在加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為n g．
（1）則混合物中K2CO3的質(zhì)量為
 
．
（2）題干條件中n的數(shù)值應滿足的范圍是
 
＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K2CO3、KHCO3混合粉末與足量鹽酸反應，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體
 
g．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）加熱發(fā)生反應2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質(zhì)量減少，利用差量法計算KHCO3的質(zhì)量，進而計算K2CO3的質(zhì)量；
（2）當mg全部為KHCO3時，加熱分解后，剩余固體的質(zhì)量最小，根據(jù)方程式計算；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中鉀離子物質(zhì)的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)K元素守恒計算n（KCl），再根據(jù)m=nM計算KCl的質(zhì)量．
解答： 解：（1）令混合物中KHCO3的質(zhì)量為a，則：
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O  質(zhì)量減少
200g                       62g
a                         （m-n）g
故a=
200g×(m-n)g
62g
=
100(m-n)
31
g
故K2CO3的質(zhì)量=mg-
100(m-n)
31
g=[m-
100(m-n)
31
]g
故答案為：[m-
100(m-n)
31
]g；
（2）當mg全部為KHCO3時，加熱分解后，剩余固體的質(zhì)量最小，令此時生成碳酸鉀的質(zhì)量為b，則：
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O 
200g        138g      
mg           b
故b=
mg×138g
200g
=
69m
100
g，
故
69m
100
＜n，
故答案為：
69m
100
；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中鉀離子物質(zhì)的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)K元素守恒，n（KCl）=2×
ng
138g/mol
=
n
69
mol，則KCl的質(zhì)量=
n
69
mol×74.5g/mol=
149n
138
g，故答案為：
149n
138
．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，注意差量法、極限法與守恒法的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應生成的酸名稱
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式
 
．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式
 
．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式
 
．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．
實  驗  操  作答案實 驗 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過Fe（OH）3膠體A．棕色煙
B．生成白色膠狀沉淀
C．呈現(xiàn)光亮的“通路”
D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
．
（2）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），
則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
 mol/（L?min）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，d軌道全滿或全空時，無顏色；反之，則有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色．（填“無”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個COCl2分子內(nèi)含有
 

A．4個σ鍵                  B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵       D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
 
．
（5）已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長為b nm．求x的值（列出方程式即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題．
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，此氣體為
 
（填化學式）
用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應是
 
反應
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部
反應后移走多孔塑料片觀察反應物混合物成糊狀，證明有
 
生成
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：
 

（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是
 
．
（3）在上述實驗過程中，你認為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進方法，若沒有，此問不用作答
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品：豆?jié){
你的補充？
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
；．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應增加的配菜主要為
 
類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
 
；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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