7．已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是66g，若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是2.5 NA，混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為3：5．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$、N=nNA，結(jié)合分子的組成進行計算；．

解答 解：已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；
若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，設為CO為xmol，CO2為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5mol}\\{28x+44y=58g}\end{array}\right.$，解得：x=0.5mol，y=1mol，則氧原子個數(shù)是（0.5mol+2mol）NA=2.5NA，混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為（0.5+1）：（0.5+2）=3：5；
故答案為：1.5mol；66g；2.5NA；3：5．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式來分析解答即可，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有①④⑤（填序號）
（2）4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯．請回答：
（1）能發(fā)生消去反應生成①的是③（填序號）．
（2）能與③發(fā)生酯化反應的是②（填序號）．
（3）能發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是①（填序號）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應的化學方程式：+HNO3（濃）$→_{50-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（　�。�
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氫氣$\stackrel{氧化銅}{→}$ 銅
（2）氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸銅 $\stackrel{鋅銅}{→}$
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（　�。�
A．消耗相同質(zhì)量的硫酸B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的氧化銅D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．NaO→Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年，我國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D中含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）合成A常用到原料，現(xiàn)有相對分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法取試樣X于試管中，加入足量新制氫氧化銅懸濁液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀后取上清液滴加適量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，說明X中含有碳碳雙鍵，寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）B-C的反應類型為消去反應．
（4）E-F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含-SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是1，3-丙二硫醇
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體共有2種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應，產(chǎn)生2mol H2；④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個基團；
⑤苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經(jīng)三步制備3-苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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