Question

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅為77.1℃；C₂H₅OH為78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）為34.5℃；CH₃COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是                                    。
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產品再經下列步驟精制：
（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入         （填字母）。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                  。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

Answer 1

（1）增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行
（2）增加醋酸濃度，減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行
（3）B
（4）除去粗產品中的乙醇
（5）除去粗產品中的水

試題分析：（1）制取乙酸乙酯的反應是可逆反應，增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行；
（2）乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸點較低，邊加醋酸邊蒸餾，目的使產品蒸出，減小乙酸乙酯的濃度，同時增大醋酸的濃度，使平衡正向進行；
（3）乙酸乙酯不溶于水，醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳氣體，所以溶于水的物質在下層，不溶于水的乙酸乙酯在上層，分液可使混合物分離，因此除去產品中的醋酸，應選擇碳酸鈉溶液，答案選B；
（4）粗產品中仍含有乙醇、乙醚、水，其中乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，所以加入飽和的氯化鈣溶液，目的是除去粗產品中的乙醇；
（5）無水硫酸銅與水結合生成藍色的CuSO₄·5H₂O，所以加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產品中的水，然后蒸餾可得乙酸乙酯。