【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

【答案】A

【解析】

鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

①有機物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；

②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；

③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒有氫，故不能消去，故③符合題意；

④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；

⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；

⑥一氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；

①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環(huán)戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

溶液中的H+向c極移動

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA

B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰陽離子數(shù)之和為0.3NA

D.密閉容器中1.5 mol H2與0.5 mol N2充分反應(yīng)，得到NH4的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”（主要成分為NaClO）能有效殺滅新型冠狀病毒，某化學(xué)小組對“84消毒液”的制備和性質(zhì)進行研究。請回答下列問題：

I.甲同學(xué)查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，同時發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設(shè)計了如下裝置。

（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：________。

II.乙同學(xué)閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息：

嚴(yán)禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征。

（1）“84消毒液”與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）乙同學(xué)進行如下實驗測定有效氯：

步驟一：取C中大試管溶液5 g于錐形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步驟二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步驟一反應(yīng)的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某鹽溶液呈酸性，該鹽不可能是弱酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽

B.向氨水中不斷通入CO2氣體，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相應(yīng)減小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

D.硫酸工業(yè)中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率。

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