稱量燒堿時，燒堿必須（　�。�
A、直接放在托盤上
B、放在濾紙上
C、放在燒杯上
D、放在稱量紙上
考點：藥品的取用
專題：化學實驗基本操作
分析：燒堿易潮解，并且有很強的腐蝕性，故不能直接放在紙上稱量，應放在燒杯中．
解答： 解：使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，
故選C．
點評：本題考查托盤天平的使用注意事項，掌握氫氧化鈉的性質(zhì)即可正確解答本題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板．該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反應后溶液10mL進行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g．則上述反應后的10mL溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、0.4mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判斷不正確的是（　�。�
A、Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存
B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C、將足量Br2加入到FeCl2溶液中，離子反應方程式為Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D、將Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2應優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵跟稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、I-、MnO4-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為LiCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應為可逆反應
B、放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D、若反應②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子物質(zhì)的量之比為1：2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為
 
．
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為
 
．
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關系為
 
．

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