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甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應

B．丙與C6H5OH都含有－OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物

C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物

D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K= (用a和V表示)

③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 。(填寫相應字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應溫度

C、增大體系壓強

D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來

E、增加等物質的量的CO和H2

Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池法:該小組設計的原電池原理如圖所示。寫出該電池負極的電極反應式 。

（4）電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．電解飽和食鹽水，產生氣體：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．鐵放在氧氣中燃燒，產生黑色固體：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）合成有機玻璃樹脂和高聚物H的合成路線如下：

已知：

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烴基）

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2

試回答：

（1）E中官能團的名稱是 。

（2）C到D的反應類型是 ，D到E反應的“一定條件”是 。

（3）下列說法正確的是(選填字母) 。

A．乙可使Br2的CCl4溶液褪色

B．G與乙二醇互為同系物

C．D的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:1:1:1

D．生成有機玻璃樹脂和高聚物H均為加聚反應

（4）B到C的化學方程式是 。

（5）乙的同分異構體中含有酯基的有 種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的一種同分異構體的結構簡式 。

（6）生成高聚物H的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反應中，理論原子利用率最高的是 。

（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體。

①活性炭處理NO的反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： 。

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口

c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度

②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是 。

（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH為電解質溶液，組成二甲醚 空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是 。

（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是

A．Na+ B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料。CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B點時剩余固體的化學式是____________。

（2）加熱至A點時反應的化學方程式為______________________________。

（3）CrO3具有兩性，寫出CrO3溶解予KOH溶液的反應化學方程式____________________。

（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測試儀，以檢查司機是否酒后駕車。若反應后紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化為CO2，則其離子方程式為_______________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因。某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖：

①A為電源___________極，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為________________________。

②已知電解后陽極區(qū)溶液中c（Fe3＋）為2.0×10－13 mol·L－1，則c（Cr3＋）為__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一4月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式正確的是

A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：

C．S2－的結構示意圖：

D．中子數為20的氯原子：20Cl

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