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【題目】現有下列高聚物: A 聚乙烯 B 天然橡膠 C 硫化橡膠 D 酚醛樹脂 E 有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯

其中屬于線型結構的是________,屬于體型結構的是________,加熱可熔融的是________,用于制備輪胎的是________,用于制備插座、電器把手的是________,用于制造車窗玻璃的是________。

【答案】ABE;CD;ABE;C;D;E。

【解析】

試題分析:線性結構是鏈狀高聚物,是由于許多鏈節(jié)相互練成一條長鏈的高聚物,特點是具有高彈性、可 在溶劑中能溶解,加熱能熔融,硬度和脆度較小,屬于線性結構的是:ABE;體型網狀一般是由許多官能團單體相互作用,使鏈與鏈之間以共價鍵相連接 ,形成三維空間的立體結構,特點是沒有彈性和可塑性,不能溶解和熔融,只能溶脹,硬度和脆度較大,不能反復熔化,只能一次加工成型,因此屬于體型結構的是CD;加熱熔融的是ABE;用于制備輪胎的是C;制備插座、電器把手的是D;車窗玻璃的是E。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有如下電子層結構的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是

A. 2p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個空軌道的原子

B. 最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

C. 最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子

D. 2p能級上有2個未成對電子的原子和3p能級上有2個未成對電子的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

選項

操作和現象

A

向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液。試管中先出現白色沉淀,后出現淡黃色沉淀

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩,靜置分層,下層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

C

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應

D

測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH, pH(NaClO) pH(CH3COONa)

弱酸的酸性:

HClO CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2

C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質一定不是天然高分子的是

A.橡膠 B.蛋白質 C.尼龍 D.纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是( )

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鎂與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,則10s內生成硫酸鎂的平均反應速率是(

A.0.06 mol/(Ls) B.1.8mol/(Ls)

C.1.2 mol/(Ls) D.0.18 mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是( )

①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性

②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

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