【題目】NaC1O 常用于配制消毒液，它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】C

【解析】

根據(jù)酸的概念電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸；堿的概念電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿；氧化物的概念由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，叫氧化物；鹽的概念是電離后含有金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物，以此解題。

由上分析可知，NaC1O電離既不產(chǎn)生H+，也不產(chǎn)生OH-，則NaClO不屬于酸，也不屬于堿，NaClO由三種元素構(gòu)成，也不屬于氧化物，NaClO電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根，符合鹽的概念，因而NaClO屬于鹽；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個國家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關(guān)鍵性反應，也是一個可逆反應。

（1）NO可作為SO2與O2間反應的催化劑，催化機理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強的變化如下表所示(SO3為氣體)：

反應時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

①0~10min內(nèi)，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應達到平衡后，再向容器中同時充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關(guān)系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個時間段內(nèi)容器容積不變，則在某一時刻SO3的分解速率較大的時間段是_______。

②10~15min內(nèi)反應速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式：

(1)鐵和水蒸氣反應(寫出化學方程式)__________________________________________

(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫出離子方程式)__________________________________

(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫出電離方程式) _________________________

(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(寫出對應的一個化學方程式)___________________

(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(寫出離子方程式)_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2：C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為使空氣質(zhì)量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。

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