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下列電離方程式正確的是（   ）
A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H2S2H++S2－　　D．Mg(OH)2Mg2++2OH-
D

試題分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。硫酸氫鈉、碳酸氫鈉是強電解質，應該用等號，AB不正確；H2S是二元弱酸，電離是分步進行的，C不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出電解質的強弱，然后具體問題、具體分析即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過量A時發(fā)生有關反應的離子方程式為                、                  。
Ⅱ．一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
（2）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請你設計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是
A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數(shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          　
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是____            ____(填代號)。

(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___         _____，
肯定不存在的離子是___         _____。
(3)寫出②實驗中產生無色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫出③實驗中的有關離子方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫出Na2SO4的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式                   
(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式
                                                        
(3)寫出下列各步變化的離子方程式：
②                                                    
④                                                    

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