Question

1．已知A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物顯堿性	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）A有8、9、10個中子的三種核素，它們之間稱同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氫化物水溶液顯堿性的原因NH₃+H₂O=NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質(zhì)，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的分子式為HClO₄，其酸性比H₂SO₄強（填“強”或“弱”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，
（1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，則A的該3種核素互為同位素；B為N元素，其原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期VA族；B的氫化物為氨氣，氨氣溶于水存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以其水溶液顯示堿性，
故答案為：同位素；第二周期VA族；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）C為Al元素，鋁原子的核電荷數(shù)為13、最外層為3個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）D的單質(zhì)為氯氣，A的該氫化物為水，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，其分子式為HClO₄，由于氯元素的非金屬性大于S元素，則高氯酸的酸性大于H₂SO₄，故答案為：HClO₄；強．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．