Question

（1）在Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe的反應(yīng)中，氧化劑是

 

；還原產(chǎn)物是

 

．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子數(shù)=化合價降低元素得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）Fe₂O₃+3Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe中，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，
故答案為：Fe₂O₃； Fe；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子數(shù)=化合價降低元素得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，F(xiàn)e得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，能會用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．