Question

【題目】（工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如圖1：
（1）寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是；
（3）無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧而變質，實驗室可用如圖2下列裝置制備． A中進行的化學方程式為；
裝置B中的試劑是；F中試劑的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；坩堝
（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；飽和食鹽水；防止G中的水蒸氣進入E中
【解析】解：（1）沉淀反應器中氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+； 所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；（2）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
所以答案是：取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；坩堝；（3）由裝置可知A中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的裝置，發(fā)生的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；B中用飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣．
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；飽和食鹽水；防止G中的水蒸氣進入E中．