將淀粉-KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法．這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、滴兩滴碘水顯藍(lán)色
B、滴淀粉試液顯藍(lán)色
C、滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色
D、滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm間，能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，而溶液能通過(guò)濾紙和半透膜，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，淀粉溶于水是膠體，不能通過(guò)半透膜，如果半透膜有破損，淀粉就會(huì)到燒杯中，取燒杯中的溶液加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，或加入單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)．所以，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明半透膜有破損，只要證明有淀粉出來(lái)即可．
解答： 解：A．加碘水變藍(lán)，說(shuō)明有淀粉，證明半透膜破損，故A正確；
B．淀粉遇碘化鉀不變色，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯水變藍(lán)色，說(shuō)明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍(lán)，不能說(shuō)明半透膜破損，故C錯(cuò)誤；
D．加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，碘單質(zhì)的特性，掌握膠體微粒能否通過(guò)半透膜是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1．
試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1.850℃時(shí)，若向一容積不變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y極為電池的負(fù)極
B、X極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計(jì)算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，性質(zhì)相似
B、常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個(gè)共價(jià)鍵
B、25℃時(shí)，1mL純水中含水10-10NA個(gè)OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下水的離子積Kw=10-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鹽的組成中，一定含有的元素種類是（　�。�
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾操作時(shí)應(yīng)使用溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、萃取操作時(shí)，一定要選擇密度比水大的萃取劑
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

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