【題目】用相同體積的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

【答案】D

【解析】試題解析：根據(jù)Ba2++ SO42-="Ba" SO4；設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分別為C1 C2 C3 ;溶液的體積為VL，消耗Ba2+的量相等，則有C1×V×3=" C2×V×1=" C3×V×1；C1 ：C2 ：C3 = D．1∶3∶3D正確；

考點: 考查根據(jù)方程式進行的計算；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：

鋅為__極，該電極上發(fā)生__反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__，該原電池的總反應離子方程式為__．

II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。

（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是__________________。

（3）氮化鈉與鹽酸反應生成_______種鹽。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法一定正確的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH

B. 實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C. 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈一氯乙烷的是

A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成

C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A．B．C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。

已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請在下列空格中填寫A．B．C．D．E、F的結(jié)構(gòu)簡式。

A： B： C：

D： E： F：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A．用海帶提取碘單質(zhì) B．鋼鐵生銹

C．油脂酸敗 D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。

淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側(cè)淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是_______________。

②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。

（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：

步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；

步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。

②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

I．合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟 1：配制一定濃度的 溶液和溶液。

步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5。

步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[（n＝1～5）]。

回答下列問題：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。

（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。

（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加熱前先通入 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入的作用是________。

（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的____（填選項字母），寫出相應的數(shù)學表達式：n＝______。

①裝置 A 反應前后質(zhì)量差②裝置 C 反應前后質(zhì)量差③裝置 D 反應前后質(zhì)量差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。

Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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