Question

（10分） 實驗室有一瓶固體碳酸鈉試劑，其中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，某學生設計以下實驗來確定其純度。

A稱取樣品W1 g； B加入過量的鹽酸酸化氯化鋇溶液；；

C用蒸餾水溶解； D．過濾； E．稱量沉淀的質(zhì)量W2 g；

F．洗滌沉淀； G．干燥沉淀；

（1）正確的操作步驟為：

（2）鹽酸酸化的氯化鋇溶液要過量的目的是①

②

（3）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

（4）樣品中碳酸鈉的純度為

 

Answer 1

24． (1) 正確操作順序是ACBDFGE （2）目的是 除去碳酸根離子的干擾,使硫酸根沉淀完全

（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。

（4）純度為[W1-（142*W2/233)]/W1*100%

【解析】

試題分析：(1)測量固體中碳酸鈉的純度，可將固體溶于水，在酸性條件下生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量硫酸鋇的質(zhì)量，進而可確定碳酸鈉的純度，操作順序為ACBDFGE; （2）CO32-能與氯化鋇反應生成沉淀，如果沒有用鹽酸使其完全溶解，會影響測定結(jié)果的準確度，答案為：目的是除去碳酸根離子的干擾, 使硫酸根離子沉淀完全；（3）沉淀可能附帶有氯離子，洗滌沉淀的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留，防止固體質(zhì)量偏大，如果洗滌干凈，滴加硝酸銀溶液就不會生成氯化銀白色沉淀，答案為：取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（5）W2 g為硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鈉的質(zhì)量為W2÷ 233×142g，所以碳酸鈉的質(zhì)量為W1 g- W2÷ 233×142 g，則樣品中Na2CO3的純度為[W1-（142*W2/233)]/W1*100%。

考點：考查探究物質(zhì)的組成