Question

 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是____________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是____________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.　　　　　　　　　            B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積           D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，

結(jié)合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，

c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。

(2)其電離方程式為HAH＋＋A－。

(3)在加水稀釋時，平衡向右移動，減小，c(H＋)與c(OH－)乘積不變，c(OH－)增大，增大。

(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量多。

答案：(1)弱電解質(zhì)　強電解質(zhì)　(2)HAH＋＋A－

(3)B　(4)多