（14分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行 操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是： (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是： 。

（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： 。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行 、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是 。

（5）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，原因： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如下。下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質敘述正確的是

A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應

B．1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應

C．假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應

D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—物質結構與性質〕（13分）硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導體材料。

（1）基態(tài)鍺（Ge)原子的核外電子排布式為 。

（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，則丙烯睛分子中，碳原子的雜化軌道類型有 ，的個數(shù)比為 。

（3）（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常見鎵源，常溫常壓下均為無色透明的液體。下列說法正確的是 （填標號）。

A.（CH3）3Ga晶體屬于分子晶體

B.（CH3）3Ga中所含化學鍵都是極性鍵

C.（CH3CH2）3Ga晶體中含有氫鍵

D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

（4）氮化稼（GaN）的晶體結構如左下圖所示。該晶體中 （填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是

（5）上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是 （填標號）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C．常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶3；G是合成順丁橡膠的主要原料。

已知：①2RCOOH(其中R是烴基)

②R—COOHR—CH2OH(其中R是烴基)

（1）A的結構簡式是________。

（2）B中所含官能團的名稱是________。

（3）寫出反應類型：③________，④________。

（4）⑥的化學方程式為____________________________________________________。

（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，寫出鏈節(jié)是由四個原子組成的高聚物的結構簡式____________。有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結構簡式可能有________種。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表對某些反應方程式的評價合理的是

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+

C1-+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =

Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e-= 2Cu

陽極：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中與IO－的物質的量之比為1 ：1，則該反應的離子方程式為______________。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_____________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_____________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在__________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O），稱取3．60 g草酸亞鐵晶體（相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生的化學方程式_______________________。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方式書寫正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既能發(fā)生加成也能發(fā)生取代反應且同時能使溴水因反應褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

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