14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去CO2中混有的SO2B．
制取較純凈的乙酸乙酯C．
用生石灰和濃氨水制取氨氣D．
分離苯和四氯化碳的混合物

分析 A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；
B．制取純凈的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液；
C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度．

解答 解：A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的SO2，故A正確；
B．制取純凈的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，NaOH能促進(jìn)乙酸乙酯水解，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣密度小于空氣，且常溫下和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，知道飽和碳酸鈉溶液的作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色
B．接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2
C．實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫
D．用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H+-2e-═H2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的名稱正確的是（　　）
A．異戊烷B．  2-甲基丁烷C．  間二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大．X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W的正二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X有多種氣態(tài)氫化物B．原子半徑：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的學(xué)名為丁烯二酸，是生產(chǎn)藥物喹硫平的原料之一，它的合成路線如下：

（1）富馬酸中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）反應(yīng)②反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)③⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）E→F的化學(xué)方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價(jià)電子3d6失去一個(gè)電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供配位電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為6．
（4）金屬Cu2O為半導(dǎo)體材料，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液及一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質(zhì)及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請(qǐng)說(shuō)明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強(qiáng)，可與空氣中氧氣反應(yīng)，而鍺錫不反應(yīng)．

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