若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　�。�
A、M g
B、
1
M
g
C、
M
6.02×1023
g
D、
6.02×1023
M
g
考點：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10-23個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算．
解答： 解：假設(shè)有1mol該原子，由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×1023），
所以NA個原子的質(zhì)量是Mg，即1個原子的質(zhì)量是
M
NA
（NA=6.02×10-23）．
故選C．
點評：本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、硅與燒堿溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、往水玻璃中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應式為
 
．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），電極反應式為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
 
（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　　）
①CuSO4 ②BaCl2  ③AgNO3 ④H2SO4．
A、①②B、②④C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH3CHO（l）+H2O（l）═CH3CH2OH（l）+CH3COOH（l）；△H
（1）依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱
 
、
 
、
 
（每空1分）
（2）已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=
 

（3）現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，其裝置示意圖如圖所示．
①b是直流電源的
 
極．
②Na2SO4的作用是
 
．
③陽極除去乙醛的電極反應為
 

（4）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
 
kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列說法正確的是（　�。�
A、本實驗可選石蕊作指示劑
B、錐形瓶用水洗凈后再用待測液潤洗2～3次
C、移液管取鹽酸后，垂直放入稍傾斜的錐形瓶中并使管尖與內(nèi)壁接觸
D、滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A、乙醇、乙酸、乙酸乙酯
B、苯酚、己烯、四氯化碳
C、對二甲苯、苯、環(huán)己烷
D、乙醛、乙酸、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：下列敘述正確的是（　�。�
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1． 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A、反應的速率：③＞①＞②
B、達到平衡時氨氣的濃度：①＞②
C、放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D、反應得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

能把Na2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4、KOH四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可以加熱）的一種試劑是（　　）
A、BaCl2溶液
B、NaOH溶液
C、AgNO3溶液
D、Ba（OH）2溶液

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