Question

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反應為放熱反應），兩容器中C的體積分數與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（　�。�

	A．	a的溫度高于b	B．	a使用了催化劑，而b未用
	C．	a的壓強大于b	D．	a的溫度低于b

Answer 1

考點：

化學反應速率的概念．

專題：

化學平衡專題．

分析：

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反應為放熱反應），依據圖象分析判斷，C%的體積分數在a、b兩個相同的容器中反應時只是達到平衡的時間不同，平衡混合物中的物質體積分數不變，說明平衡不動．

解答：

解：A、反應是放熱反應，溫度改變平衡移動發(fā)生移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故A不符合；

B、使用催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，能縮短達到平衡的時間，故B符合；

C、反應是氣體體積變化的反應，壓強改變平衡移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故C不符合；

D、反應是放熱反應，溫度改變平衡移動發(fā)生移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故D不符合；

故選B．

點評：

本題考查了化學反應速率的影響因素的分析判斷，明確溫度、壓強、催化劑對化學反應速率及平衡的影響是解答的關鍵，題目難度中等．