Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1．9×10﹣5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5，正確；C、80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，測(cè)得n（CO）="0.3" mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol·L-1

D、80 ℃時(shí)，測(cè)得其時(shí)刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，Q=＝8，Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v（正）<v（逆），錯(cuò)誤。