實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

　　（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號(hào)）。
　�。�2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_____________。
　�。�3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。
　　（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。


（1）a h i b c f g d
　�。�2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等
　�。�3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸
　�。�4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成
　�。�5）減小
　�。�6）×100%或×100%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝           ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應(yīng)溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變   

B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)�、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)　③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②  B．①②④

C．②③  D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（    ）。

    A．2SO2+O22SO3     B．SO2+H2OH2SO3

    C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O    D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（    ）

A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液            B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液

C．加鹽酸酸化了的BaCl2溶液            D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

    A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

    B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果

    C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

    D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S    D． BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)儀器書寫正確的是(　　)

A.溶量瓶        B.坩堝         C.椎形瓶          D.長徑漏斗

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同步練習(xí)冊(cè)答案