(10分)將5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

（1）

（2）2.24 L 1 mol/L （3）0.2NA

【解析】

試題分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

（2）5.6 g Fe 的物質(zhì)的量為n=5.6/56=0.1moL，

Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ 轉(zhuǎn)移電子2e－

0.1 0.1 2.24 L 0.2 mol

生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.1/0.1=1 mol/L，

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)及計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為

A．2：3 B．3：2 C．36.5：40 D．1:1

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O-

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．塑料、合成纖維和合成橡膠應(yīng)用非常廣泛，并稱(chēng)為“三大合成材料”

B．液化石油氣、汽油和油脂都是碳?xì)浠衔?/p>

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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下列說(shuō)法正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．鐵銹的主要成份是四氧化三鐵

C．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在

D．HNO3和H2SO4都是很難揮發(fā)的酸

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下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3

C．N2→NO D．Na→Na2O2

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（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是 （填編號(hào)）

水只作還原劑的反應(yīng)是 （填編號(hào)）

水既作氧化劑,又作還原劑是 （填編號(hào)）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是 （填編號(hào)）

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （填“是”或“不是”）,若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 。

（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①銅片與稀硝酸的反應(yīng):

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):

②制漂白液的反應(yīng):

③雕刻花玻璃的反應(yīng):

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該元素位于第5周期，ⅢB族 B．該元素原子核外有5個(gè)電子層

C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D．該元素原子M能層共有18個(gè)電子

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