Question

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol•L^-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學方程式是FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為丁達爾效應(yīng)．
（4）向制得的Fe（OH）₃，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，加熱會促進膠體聚沉；
（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
（3）膠體的特有的性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)；
（4）膠體遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解．

解答 解：（1）甲同學向1mol•L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；
（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，化學方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；丁達爾效應(yīng)；
（4）向氫氧化鐵膠體中膠粒帶正電，當逐滴加飽和的硫酸銨溶液后，會發(fā)生膠體的聚沉；當入過量H₂SO₄溶液，H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解，會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失．
故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉；先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

點評 本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法，本題重點把握膠體的聚沉的性質(zhì)．