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下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質

C

將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置

溶液分層，下層呈紫色

氧化性：Cl2＞I2

D

分別向0.1 mol·L－1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液

醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

CD

【解析】

試題分析：A、SO2具有還原性，能使溴水褪色，A錯誤；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，因此不能據此說明硝酸亞鐵已經變質，B錯誤；C、溶液分層，下層呈紫色說明反應中有碘生成，因此氧化性Cl2＞I2，C正確；D、根據較強酸制備較弱酸可知，醋酸中有氣泡產生，說明醋酸的酸性強于碳酸。硼酸中沒有氣泡產生，說明硼酸的酸性弱于碳酸，D正確，答案選CD。

考點：考查化學實驗方案設計與探究

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）（15分）【化學——物質結構與性質】

太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的 原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C>Si

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三上學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分) 芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱ為 。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三上學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實解釋錯誤的是

選項

現象或事實

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產生的膠體具有很強吸附雜質的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質為KI

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三1月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Cl2有酸性

用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強電解質

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三一輪復習基礎知識檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉化為甘草次酸。下列有關說法正確的是

A．甘草甜素轉化為甘草次酸屬于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團

D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分) 現用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是___________。

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 ,使用之前首先必須進行 。

（3）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（4）稀釋時，一定要將 沿器壁慢慢倒入 中并不斷攪拌.

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是

A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.無法肯定粉末里是否含有Na2O

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