Question

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．
請根據(jù)你所學(xué)的知識．按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是

 

．
（2）D組物質(zhì)包括

 

（填化學(xué)式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

 

．
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：

 

．
（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮、過氧化鈉；
（3）鈉在常溫時能與冷水反應(yīng)；
（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（5）根據(jù)SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，進行解答．

解答： 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化還原反應(yīng)；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO             氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂       鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；
所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質(zhì)包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案為：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）鈉在常溫時能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成過氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）E組水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D組包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，SO₂、Cl₂與水能反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，為二氧化硫和氯氣的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，溶于水的反應(yīng)特征判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．