剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”．對此現(xiàn)象，有多種說法．其說法之一是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎ㄈ鐖D1所示），這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物．試回答：

（1）若該說法正確，則圖1中變化的反應(yīng)類型
 
（填序號）；
a．氧化反應(yīng)b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)
（2）若上述酚類物質(zhì)R基為-CH=CHCH3，如果苯環(huán)上的取代基與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，不論取代基多長，在一定條件下都被氧化成羧基．請設(shè)計如圖2轉(zhuǎn)化的方案：
 
；
（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）寫出屬于酯類物質(zhì)且水解后得到苯酚的A的同分異構(gòu)體（任寫一種）
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系，羥基發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）酚類物質(zhì)易被空氣中氧氣氧化，說明酚羥基具有較強的還原性，在氧化苯環(huán)取代基時，須將酚羥基保護起來，故可設(shè)計先用羧酸將酚羥基酯化之后再氧化苯環(huán)上其他取代基；
（3）B中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
（4）A的同分異構(gòu)體屬于酯類物質(zhì)且水解后得到苯酚，應(yīng)是羧酸與酚形成的酯．
解答： 解：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系，羥基轉(zhuǎn)化得到C=O，分子中氫原子數(shù)目減少，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：a；
（2）酚類物質(zhì)易被空氣中氧氣氧化，說明酚羥基具有較強的還原性，在氧化苯環(huán)取代基時，須將酚羥基保護起來，圖2轉(zhuǎn)化的方案：先用羧酸和該物質(zhì)酯化，然后再氧化，最后再水解，
故答案為：先用羧酸和該物質(zhì)酯化，然后再氧化，最后再水解；
（3）B中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（4）A的同分異構(gòu)體屬于酯類物質(zhì)且水解后得到苯酚，應(yīng)是羧酸與酚形成的酯，符合條件一種同分異構(gòu)體為：等，故答案為：等．
點評：本題考查有機物的合成、有機反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（3）注意保護酚羥基，防止被氧化，為易錯點，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D、電解過程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①B與醋酸反應(yīng)：
 
，
 
反應(yīng)．②B→C：
 
，
 
反應(yīng)．
（2）可用于檢驗A的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
 
范圍內(nèi)，使溶液中的
 
沉淀（寫離子符號）．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
 
、
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，若通入的氣體A少量則反應(yīng)2的離子方程式為
 

（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是
 
，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑥
 

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe3+的實驗操作是：
 

（4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案