Question

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n

B. 若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍，則m＋n＜p＋q

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D. 加催化劑或增大壓強，可實現圖3中a→b的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，反應為放熱反應。A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明A和B的變化量之比等于化學計量數之比也等于它們的起始量之比，所以反應開始時A、B的物質的量之比為m:n，A正確；B. 若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，若平衡不移動，則A的濃度會變?yōu)樵瓉淼?/span>0.5倍，因為此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍，說明平衡向逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡向氣體分子數增多的方向移動，則m＋n＞p＋q，B不正確；C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，B的濃度增大，平衡必然向正反應方向移動，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，說明氣體的分子數不變，則m＋n=p＋q，C不正確；D. 加催化劑可以加快化學反應速率，減少達到平衡所用的時間，可實現圖3中a→b的變化，但是增大壓強不一定能實現這種變化，只有當m＋n=p＋q，才能實現，D不正確。本題選A。