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某周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數是

A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

 

D

【解析】

試題分析：若該元素處于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數是x+1；若該元素處于第四周期、第五周期ⅡA族，則與其處于同一周期第Ⅲ族元素的原子序數是x+11；若該元素處于第六周期、第七周期ⅡA族，則與其處于同一周期第Ⅲ族元素的原子序數是x+25，所以某周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數是可能是x+1或x+11或x+25。選項是D。

考點：考查同一周期不同主族的元素的原子序數的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z。已知：①反應前的X與反應后生成的Z的物質的量之比；②單質Y的分子為正四面體構型。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）單質Y是___________，單質Z是___________（填分子式）。

（2）1個Y分子中共含___________個共價鍵。鍵角是 。

（3）X分解為Y和Z的化學方程式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是

A．HCl B．金剛石 C．NaOH D．Na

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是

A．該元素單質是導體 B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192．9 kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的燃燒熱相等的是(　　)

A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.3化學反應熱的計算（解析版） 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向煤氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。已知：

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③

則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33．6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　　　 mol e-。 

 

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