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19．下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氧化還原反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數，根據氧化還原反應規(guī)律知識來判斷．

解答 解：A、反應中化合價降低值（得到電子數）=化合價升高值（失電子數目）=轉移電子數=2，即轉移2mol電子，故A錯誤；
B、反應中化合價降低值（得到電子數）=化合價升高值（失電子數目）=轉移電子數=4，即轉移4mol電子，故B正確；
C、反應中化合價降低值（得到電子數）=化合價升高值（失電子數目）=轉移電子數=12，即轉移12mol電子，故C錯誤；
D、反應中化合價降低值（得到電子數）=化合價升高值（失電子數目）=轉移電子數=2，化合價愛降低元素是得到電子，升高元素是失去電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子轉移的基本知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（　�。�
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小       b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。� 
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．B．C．D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負極，發(fā)生還原反應
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗現象的敘述，正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

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