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將氯水分別加入下列溶液:

(1)紫色石蕊試液、(2)氯化亞鐵溶液、(3)碳酸鈉溶液、(4)氫硫酸溶液、(5)硝酸銀溶液,觀察有何變化?寫出有關(guān)方程式。

(1)先變紅后褪色,Cl2+H2O====HCl+HClO,HCl====H++Cl-;

(2)溶液由淡綠色變成棕黃色,2FeCl2+Cl2====2FeCl3;

(3)有無色氣泡產(chǎn)生,2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑;

(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁,H2S+Cl2====2HCl+S↓

(5)產(chǎn)生白色沉淀,HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3。


解析:

氯水是一種混合物,在氯水中有多種離子和分子,在不同的反應(yīng)中,起作用的成分有所不同,而且HClO有漂白作用。故在(1)中既有H+作用使石蕊試液顯紅色,HClO又將紅色漂白;在(3)中起作用的是H+,而HClO的酸性弱于H2CO3;在(5)中起作用的是Cl-,會生成白色沉淀AgCl;在(2)(4)中,F(xiàn)e2+和H2S都具有還原性,氯水中Cl2可將它們氧化成Fe3+和S,因而可觀察到不同的變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一.某化學(xué)實驗小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進行了如下定性研究:
Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生,
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2
(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(2)依據(jù)上述定性實驗:
①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有
Ca(HCO32
Ca(HCO32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分.利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空:
Ⅰ.
實驗?zāi)康?/TD>
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論:
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快

FeCl3在實驗中的作用為:
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
實驗?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
(1)溶液分層,上層幾
乎無色,下層為橙色.
(2)
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ.
資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),為測定該食鹽樣品的純度,設(shè)計實驗過程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:
(1)請從乙圖中選出四個裝置(可重復(fù)使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.

(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
C
C
(填選項字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化鉀溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食鹽水
(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,其目的是
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

(5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90
90
%.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是( �。�
實驗事實 結(jié)論或解釋 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%,其物質(zhì)的量濃度為1molL-1 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴0.1molL-1
KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.
常溫下
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
某鹽NaX溶液pH>7 酸HX為弱酸 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 說明溶液中一定含有Fe2+ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和
Cu片,前者沒有明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量紅棕色氣體
還原性Al<Cu BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差 BaSO4是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì),在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
(提示:Ag2SO4微溶于水),下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空:

Ⅰ.

實驗?zāi)康?/p>

                                                          

實驗

實驗結(jié)論

結(jié)論:                                                                                                                          

FeCl3在實驗中的作用為:              

反應(yīng)方程式

                                               

Ⅱ.

實驗?zāi)康?/p>

探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置

(1)溶液分層,上層幾乎無色,下層為橙色。

(2)                   

(1)                   

(2)                   

2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置

(3)                   

實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因

                                           

Ⅲ.

資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),為測定該食鹽樣品的純度,設(shè)計實驗過程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:

(1)請從下方乙圖中選出四個裝置(可重復(fù)使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br,可選用的試劑為          (填選項字母)

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化鉀溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食鹽水

(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

(4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,其目的是                                                                     

(5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %

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同步練習(xí)冊答案
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