Question

4．下列有關性質比較不正確的是（　　）

• A． 晶體熔點的高低：
• B． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．根據分子間氫鍵增大熔點，分子內氫鍵降低熔點判斷；
B、都是原子晶體，化學鍵越強，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學鍵越強；
C、金屬單質熔沸點與其金屬鍵成正比，金屬鍵與半徑成反比，與電荷成正比；
D、離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強．

解答 解：A．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故A正確；
B、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C、Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，F(xiàn)^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，則晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，側重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關系，題目難度不大．