19．硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱(chēng)水玻璃（或泡花堿），常用作黏合劑和木材防火材料．

分析 硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱(chēng)水玻璃（或泡花堿），據(jù)此分析．

解答 解：硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏膠劑，也稱(chēng)為泡花堿，可用作肥皂填料，硅酸鈉也可作木材和紡織品的防火劑，
故答案為：水玻璃（或泡花堿）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)有關(guān)硅酸鹽的成分，掌握水玻璃泡花堿與硅酸鈉間的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物，其冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．T℃時(shí)pH=6的純水中，含有10-6 NA個(gè)OH-
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極析出32 g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中序號(hào)）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸鈉溶液          D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定．裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．自來(lái)水廠(chǎng)用氯氣殺菌、消毒．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．無(wú)色B．有毒C．黃綠色D．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．氨氣可用于制造氮肥B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉
C．蔗糖可以食用D．用工業(yè)酒精勾兌的白酒可以飲用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多，因?yàn)樗梢灾泻臀钢械柠}酸，其反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．
回答下列問(wèn)題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL
I2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中．
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說(shuō)明理由：不同意，N、Fe的化合價(jià)均升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素．
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO2；

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫(xiě)一種即可）．
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰、C酚酞溶液．
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時(shí)，剩余物的質(zhì)量是133.6g，計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出二氧化碳的體積（升）．

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