Question

18．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，B為氧，C為鈉，D硫．（填寫相應(yīng)的元素名稱）
（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式．
（3）A的最高價氧化物的電子式，C的最高價氧化物水化物的電子式，淡黃色的固體E的電子式．
（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，
故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）由C、D兩元素組成的化合物為Na₂S，電子式為，
故答案為：；
（3）A的最高價氧化物為CO₂，電子式為，C的最高價氧化物水化物為NaOH，電子式為，淡黃色的固體E為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；；；
（4）A、B的化合物為CO₂，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ；
（5）D為硫元素，最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識全面掌握．