11．下列說法正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為懸濁液、膠體、溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為懸濁液，分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液；
B．焰色反應(yīng)屬于物理變化；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e作負極，失電子生成亞鐵離子；
D．電解精煉粗銅時，陽極泥中含有不如Cu活潑的金屬．

解答 解：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為懸濁液、膠體、溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為懸濁液，分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e作負極，失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．電解精煉粗銅時，陽極泥中含有不如Cu活潑的金屬，所以陽極泥中含有Ag、Au等金屬，不含Zn、Fe，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及分散系、焰色反應(yīng)、原電池原理、電解精煉等知識點，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，注意陽極泥的形成原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O樣品的純度98.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱量NaOH2.0g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是②④（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2；D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫出由F轉(zhuǎn)變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．書寫下列反應(yīng)的方程式
（1）鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（2）氫氧化銅與硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
（3）氯化鋇與硝酸銀：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
（4）二氧化碳與澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）硫酸與氧化鋇：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g
D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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同步練習(xí)冊答案