Question

在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H₂+I_2?2HI對(duì)于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器中投入了H₂、I₂、HI三種氣體
• B、0到t₁時(shí)刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
• C、t₁時(shí)刻后，正、逆反應(yīng)的速率均為零
• D、t₁時(shí)刻后，H₂、I₂、HI三種氣體的濃度達(dá)到相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)開(kāi)始時(shí)刻正逆反應(yīng)速率的數(shù)值來(lái)判斷初始投料；
B、0到t₁時(shí)刻，根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定反應(yīng)的方向；
C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
D、達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變，但是不一定相等．

解答： 解：A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)刻，正方向的反應(yīng)速率的數(shù)值為零，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器中投入了HI氣體，故A錯(cuò)誤；
B、0到t₁時(shí)刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B正確；
C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡后，正、逆反應(yīng)的速率相等均不為零，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變，但是不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及平衡的特征，注意知識(shí)的積累和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．