19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則參加反應(yīng)的金屬（　�。�
①失去電子數(shù)目相同 ②質(zhì)量相等 ③物質(zhì)的量相等 ④質(zhì)量比為23：12：9．
A．①④B．①②C．②③D．②④

分析 Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則三者生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則失去電子數(shù)目相同，令氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答 解：Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則三者生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則失去電子數(shù)目相同，令氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（Na）=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol、n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，則加入Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量比=2×23：1×24：$\frac{2}{3}$×27=23：12：9，所以①④正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．試判斷該反應(yīng)在常溫時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.02mol•L-1，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol．L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等的是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
B．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%

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