【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是

A. IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4>CH4

則VA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3＞NH3

B. 常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體

C. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3, 則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3

【答案】D

【解析】A. NH3分子間存在氫鍵，使其沸點升高，故A錯誤；B.某些金屬的氫化物是離子晶體，如氫化鈉，故B錯誤；C. 金屬晶體中有陽離子，沒有陰離子，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家蓋斯曾提出“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B. Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應

C. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D. 工業(yè)上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物

B. 相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體

C. 官能團相同的物質一定是同一類物質，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴

D. 由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應依次為消去、加成、取代、氧化、酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了證明某NaCl樣品中含有鈉元素，可以采用的實驗方法是利用 反應，操作方法是使用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測樣品放到酒精燈上灼燒，觀察火焰呈 色。若再需檢驗某樣品中是否含鉀元素，則要先將該鉑絲用 洗凈后反復灼燒至無色再蘸取待測樣品，此時觀察火焰顏色需要透過 。

(2)合金具有很多優(yōu)良性能，例如，合金的硬度一般 組分金屬，而熔點 組分金屬。銅的合金主要有 、 、白銅等。鐵的合金之一----鋼可分為 和 兩大類。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式______、______、______、______、______、______。

(2)寫出E和H反應的化學方程式________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

① D+鹽酸_______________。

② B+水_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題。

（1） 0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物質的量是 。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和CI-的物質的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c （S O42-）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1; B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中。請回答以下問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A______ D________。

(2)元素A、B可以形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物________(用化學式表示）

(3)A和B第一電離能的大小關系為：A____B。（選填“>”、“<”或“ = ”）

(4)B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是______(填化學式)，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣

B. Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+

C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣

D. 水電離產生的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

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