數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
用NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( �。�
A.
9g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023
B.
電解精煉銅時(shí),每轉(zhuǎn)移l mol電子,陽極上溶解的金屬必為32g
C.
往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA
D.
VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl﹣的數(shù)目大于3NA
考點(diǎn):
阿伏加德羅常數(shù)..
分析:
A.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,重水中含有10個(gè)質(zhì)子,9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol,含有4.5mol質(zhì)子;
B.由于粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵鋅等雜質(zhì),電解時(shí)鐵鋅原先放電,所以轉(zhuǎn)移1mol電子,溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol;
C.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物;
D.氯化鐵溶液中,鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目小于氯離子.
解答:
解:A.9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol,0.45mol重水中含有4.5mol質(zhì)子,含質(zhì)子數(shù)為4.5×6.02×1023,故A錯(cuò)誤;
B.電解精煉銅時(shí),粗銅中含有雜質(zhì)鐵鋅等活潑金屬雜質(zhì),會比銅先失電子,所以每轉(zhuǎn)移lmol電子,陽極上溶解的金屬質(zhì)量不一定是32g,故B錯(cuò)誤;
C.往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),并不會完全生成三氧化硫,反應(yīng)后分子的物質(zhì)的量大于2mol,分子總數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鐵溶液中鐵離子部分水解,所以溶液中氯離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的三倍,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl﹣的數(shù)目大于3NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:
本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特點(diǎn)是( )
A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
常溫下,5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
含有1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
有四種燃料電池:A.固體氧化物燃料電池,B.堿性氫氧化物燃料電池,C.質(zhì)子交換膜燃料電池,D.熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)生成水的是( �。�
某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題:
(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”),發(fā)生 反應(yīng).
(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42﹣移向 (填“甲”或“乙”)燒杯.
(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲 ,
乙 .
(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol.
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是( )
Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中:c(OH﹣)=c(H+)
在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H+)
0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是
( )
c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Cl-、I-、NO、SO(H+、OH-沒有列出)中的一種或幾種,為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實(shí)驗(yàn):
①測定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33 g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是 ( )
A.可能存在Al3+、Fe2+
B.只存在NO、NH、SO、Fe3+
C.一定不存在Cl-、I-
D.可能存在Al3+、Cl-
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