用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

　

B．

電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g

　

C．

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

　

D．

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．.

分析：

A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子，9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol質(zhì)子；

B．由于粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵鋅原先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol；

C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；

D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目小于氯離子．

解答：

解：A．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol質(zhì)子，含質(zhì)子數(shù)為4.5×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有雜質(zhì)鐵鋅等活潑金屬雜質(zhì)，會(huì)比銅先失電子，所以每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的金屬質(zhì)量不一定是32g，故B錯(cuò)誤；

C．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不會(huì)完全生成三氧化硫，反應(yīng)后分子的物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，所以溶液中氯離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的三倍，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特點(diǎn)是(　　)

A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

　

B．

常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

　

C．

16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

　

D．

含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

　

B．

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

　

D．

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

（　�。�

　

A．

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

　

B．

A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

　

C．

a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

　

D．

該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是              (　　)

A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋

C．一定不存在Cl－、I－

D．可能存在Al3＋、Cl－

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