已知反應:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是(  )
A．低溫下是自發(fā)反應
B．高溫下是自發(fā)反應
C．低溫下是非自發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應
D
氣體系數(shù)減小，則該反應的△S減�。辉摲磻獮槲鼰岱磻鱄大于0，則△G=△H—T△S任何溫度下都大于為，反應均是非自發(fā)反應，答案為D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的
影響（P2>P1）
溫度對反應的影響
增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的
影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時            ② 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時
③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤ 當V正(C) = V逆(D) 時                ⑥ 當V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C．高溫高壓下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是自發(fā)的化學反應
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　　）
A．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
B．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　
ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
C．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1     ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應
B．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)
C．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，增大壓強使氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a(chǎn) ＜ c＋dB．平衡向正反應方向移動
C．D的物質(zhì)的量增大D．A的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當達到平衡后，在其
他條件不變時，若增大壓強。以下說法正確的是                                                 
A．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向正反應方向移動
B．正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速度增小，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速度減大，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動

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