【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學家對青蒿素的結構進行進一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法正確的是( )
A.利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為:元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B.①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C.雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差﹣CH2﹣,二者互為同系物
【答案】C
【解析】解:A.研究有機物一般經過:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式,然后根據(jù)元素定量分析確定實驗式、在測定相對分子質量確定分子式,最后通過波譜分析確定結構式,缺少分離、提純過程,故A錯誤; B.蒿甲醚不含酯基,則②不是酯化反應,故B錯誤;
C.雙氫青蒿素含有羥基,可形成氫鍵,在水中溶解度較大,故C正確;
D.雙氫青蒿素與蒿甲醚結構不同,不是同系物,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
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【題目】下列屬于油脂用途的是( )
①人類的營養(yǎng)物質 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備汽油
A.①②③
B.①③⑤
C.②③④⑤
D.①②③④
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【題目】A,B,C,D均為中學化學常見的純凈物,A是單質.它們之間有如下的反應關系:
(1)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體.寫出②反應的離子方程式;④反應離子方程式 .
(2)若A是應用最廣泛的金屬.④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質.寫出A與水反應的化學方程式 . ④反應的離子方程式 . D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 .
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料.C、D為鈉鹽,且溶液均顯堿性.④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體.寫出②反應的化學方程式 . ⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為 .
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【題目】下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是( 。
選項 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某含鉻(Cr2O72﹣)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀.該沉淀經干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 . 不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( 。
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2﹣x)mol
B.處理廢水中Cr2O72﹣的物質的量為nx/2mol
C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y
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【題目】某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為2,下列敘述正確的是( )
A. R一定是第VIA族元素B. R的最高價氧化物為RO2
C. R的最高價氧化物對應水化物溶液顯堿性D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為( 。
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.3:2
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【題目】下列裝置(加持裝置略去)能達到試驗目的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 | ||||
實驗目的 | 比較非金屬性:N>C>Si | 制備并收集乙酸乙酯 | 除去Ca(OH)2中的NH4Cl | 驗證HCl的溶解性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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