14.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液B.用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3C.用焰色反應(yīng)并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃檢驗(yàn)NaCl中是否混有KClD.用溴水鑒別乙烯和二氧化硫兩種氣體

分析 A.二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀;
B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);
C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),觀察K的焰色反應(yīng)為紫色,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察;
D.乙烯和二氧化硫均與溴水反應(yīng),溴水褪色.

解答 解:A.二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;
B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),則不能檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3,故B錯(cuò)誤;
C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),觀察K的焰色反應(yīng)為紫色,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,則用焰色反應(yīng)并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃檢驗(yàn)NaCl中是否混有KCl,故C正確;
D.乙烯和二氧化硫均與溴水反應(yīng),溴水褪色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

吸熱反應(yīng)C+CO22CO反應(yīng)速率為 ?1,放熱反應(yīng)N2+3H22NH3反應(yīng)速率為 ?2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),?1和?2的變化情況為? ?

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.增大,減小 D.減小,增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1,c(AsO43-)最大是( 。
難溶物Ksp
Ca3(AsO426.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A.5.7×10-18 mol•L-1B.2.6×10-5mol•L-1
C.1.6×10-13mol•L-1D.5.7×10-24mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在常溫下,下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是( 。
A.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
B.0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
C.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
D.pH=1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol•L-1,C(O2)=1 mol•L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2,為80%時(shí),該反應(yīng)否(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向逆反應(yīng) (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出熱量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列因果關(guān)系敘述正確的是( 。
A.濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解,因此有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B.SO2具有漂白性,因此可使溴水褪色
C.Na的金屬性比Cu強(qiáng),因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對(duì)分子質(zhì)量為44;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;
⑤D屬于烴類(lèi),且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng).
由此可知,A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ACH3CHO;B;CCH3OH;D;ECH3COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說(shuō)法正確的是( 。
起始濃度
c(NO2)/mol•L-10.100.200.20
c(SO2)/mol•L-10.100.100.20
A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)=0.05mol•L-1•min-1
B.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0
D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2,達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不相同

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