Question

19．根據可逆反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C₁、C₂兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I₂-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na₃AsO₄-Na₃AsO₃混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉，一段時間后指針無偏轉，此時反應沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉，此時原電池的正極反應為：
AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現電流計指針向相反方向偏轉，此時原電池的負極反應為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應達到平衡時，正逆反應速率相等，沒有電子發(fā)生轉移；增大反應物的濃度平衡向正方向移動，I^-失電子在負極反應，AsO₄^3-得電子在正極上生成AsO₃^3-；
（2）加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，平衡向逆方向移動，AsO₃^3-失電子作負極．

解答 解：（1）反應達到平衡時，正逆反應速率相等，沒有電子發(fā)生轉移，但是反應沒有停止；增大反應物的濃度平衡向正方向移動，I^-失電子在負極反應，AsO₄^3-得電子在正極上生成AsO₃^3-，則正極的反應式為：AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O；
故答案為：沒有停止；AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O；
（2）加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，平衡向逆方向移動，AsO₃^3-失電子作負極，則負極的反應式為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O；
故答案為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

點評 本題考查了原電池原理和化學平衡移動，注意根據平衡移動結合得失電子判斷電源的正負極為解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力，題目難度中等．