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三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z，則下列判斷中正確的是

A．非金屬性X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、 Z順序減弱

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由弱到強

D．X、Y、Z最外層電子數依次增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣

C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池失去電子的電極稱為陰極

B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-l的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質的量濃度為

A．3．50mol／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物混合反應的離子方程式為_________________________________

（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為___________________

（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2∶2∶1，該鹽的名稱為______。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為________。

（4）工業(yè)上制取D單質方法的名稱是__________，反應的離子方程式是____________________

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25 ℃）：

化學式

電離平衡常數

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：推斷題

已知A是一種相對分子質量為28 的氣態(tài)烴，它可轉化為其他常見有機物．轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式：_______。

（2）反應①的反應類型為_______。

（3）B→C的轉化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉化的化學方程式：_______。

（4）D是一種聚合物，常用于塑料產品，其結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中所含離子為NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M濃度分別為 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，則M離子可能為（ ）

A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣

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