Question

5．科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 利用蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，據(jù)此判斷白磷和紅磷的穩(wěn)定性．

解答 解：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（紅磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1，
從上面的熱化學(xué)方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，
故答案為：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；紅磷；低．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義及在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用方法．