Question

【題目】對于數千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

請回答下列問題：

（1）請將上述字母代號填入相應的括號內。

①兩種物質都不屬于電解質（________） ②兩種物質都屬于鈉的化合物（________）

③兩種物質都屬于氧化物（_______） ④兩種物質都屬于鹽類（________）

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體。

①該反應的離子方程式為___________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________________。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，其原因是_______

Answer 1

【答案】A C B D Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ 若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功 電解質溶液稀硫酸使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產生Fe（OH）3沉淀；隨后發(fā)生中和反應，此反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

【解析】

本題考查膠體的性質和離子方程式的書寫。

（1）①電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

②含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物；

③氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；

④鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；

（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

②膠體有丁達爾效應：用一束光線照射，能產生一條光亮的通路；

③膠體遇電解質發(fā)生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能與稀硫酸發(fā)生中和反應。

（1）①電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故Cl2、NO2不是電解質，故答案為：A；

②含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物，故Na2O2、Na2CO3為鈉的化合物，故答案為：C；

③兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，NO2、Na2O2為氧化物，故答案為：B；

④鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故Na2CO3、FeCl3為鹽，故答案為：D；

（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

②溶液不產生丁達爾效應，而氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，故答案為：若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功，否則，不成功；

③加入電解質后，Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，電解質溶液稀硫酸使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產生Fe（OH）3沉淀，隨后沉淀溶解，這是氫氧化鐵被H2SO4溶解所致，發(fā)生中和反應，此反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O。