Question

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調(diào)平后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

Answer 1

【答案】（1）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）5.5（3）①②左盤

（4）攪拌，加速溶解（5）玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中（8）ACG

【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管；

（2）由于無220ml的容量瓶，故應選用250ml的容量瓶，配制出250ml的溶液．根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.55molL-1×0.25L=0.1375mol，質(zhì)量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g；

（3）①根據(jù)需要稱量的NaOH的質(zhì)量是5.5g來確定使用5g的砝碼和游碼的刻度是0.5g，故游碼的位置為：；

②天平稱量時應左物右碼；

（4）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

（5）用玻璃棒引流時應將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；如果不洗滌燒杯，則會導溶質(zhì)的損失，故洗滌燒杯的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（8）A．砝碼生銹后質(zhì)量變大，故根據(jù)m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，濃度偏大；

B．將NaOH放在紙上稱量后容易潮解，導致NaOH的真實質(zhì)量偏小，濃度偏��；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小則濃度偏大；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏�。�E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小；F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小；G．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響。